缓冲液是一种能在bai加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶du液.PH缓冲zhi系统对维持生物的正常pH值,正常生理环境起重要作用dao.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
 

　　缓冲液的缓冲原理：
 

　　假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱。在溶液里发生的质子反应为：
 

　　水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而的浓度增加，的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，
 

　　浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
 

　　常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：
 

　　1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)
 

　　2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)
 

　　3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。